中考化学答题技巧之计算题五个误区

　2019 中考化学答题技巧之计算题的五个误区

　2019 中考化学答题技巧之计算题的五个误区

　计算题，特别是综合计算题，能较好地考查学生思维能力和

　综合分析能力。但学生在解答时，不能很好地挖掘题中给出

　的条件，从而落入圈套，进入误区。现举例分析：

　例 1. 把质量分数为

　18.25%的盐酸 50 克加入到

　100 克氢氧化

　钠溶液中，充分反应后生成的溶液为中性。⑴氢氧化钠溶液

　的溶质质量分数是多少 ?⑵要配制 500 毫升上述氢氧化钠溶液 ( 密度 1.1 克/ 毫升 ) 需要质量分数为 40%的氢氧化钠溶液和水各多少毫升 ?(40%氢氧化钠溶液密度为 1.4 克 / 毫升 ) [ 误区之一 ] 学生在解答此题时，易在计算水的体积时出现：

　500 毫升 -98.2

　毫升 =401.8 毫升的错误。因为溶液混合时，

　体积没有加和性，故解此题时需根据稀释前后溶质的质量不

　变进行计算。

　[ 思路分析 ] ⑴NaOH溶液的质量分数利用盐酸的质量求出

　NaOH溶质质量即可计算。⑵在配制

　NaOH溶液过程中，溶质

　质量不变，据此可求出

　NaOH和水的质量，再由

　NaOH溶液和

　水的密度可求出它们各自的体积。

　解：⑴ 50 克 18.25%=9.125 克

　设与盐酸反应的

　NaOH质量为 x

　HCl+NaOH=NaCl+H2O

　-=- x=10

　克

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　NaOH溶液的质量分数为：

　10 克 /100 克 100%=10%

　⑵500 毫升 1.1 克 / 毫升 =550 克

　设需 40%NaOH溶液的质量为

　y

　y40%=550克 10%

　y=137.5 克

　则需水的质量为：

　550 克 -137.5

　克 =412.5 克

　所以需 40%NaOH溶液体积： 137.5 克 1.4 克 / 毫升 =98.2 毫升

　水的体积： 412.5 克 1 克 / 毫升 =412.5 毫升

　答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数是

　10%，要配制

　500 毫升

　上述氢氧化钠溶液需要质量分数为

　40%的氢氧化钠溶液

　98.2

　毫升和水

　412.5 毫升。

　例 2. 取一定含有杂质的某金属样品

　R，投入到

　73 克溶质质

　量分数为

　20%的盐酸中， 金属与盐酸恰好完全反应

　( 杂质不参

　与反应 ) ，测得所得氯化物中氯元素的质量分数为

　74.7%。计

　: ⑴样品中含金属 R 的质量。

　( 精确到 0.1%)⑵所得溶液中溶质的质量分数。

　( 精确到 0.1%)

　[ 误区之二 ] 学生在解答此题时，如果认为是根据化学方程式的计算，又苦于 R 不知为何物，就会走进死胡同。解题时，若能抓住元素的质量守恒，问题就可迎刃而解。

　[ 思路分析 ] 解答本题如果按常规方法：设氯化物为

　RClx(x

　R 的化合价 ) ，由 xCl/RClx100%=74.7% ，按 x=+1、+2、 +3

　分别讨论

　R 的取值， 当 X=+2 时，R 为 24 合理，得出 R 为 Mg，

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　然后利用化学方程式进行计算，无疑较复杂。如利用质量守

　恒定律，抓住金属与盐酸恰好完全反应便可分析出金属氯化

　物中氯元素的质量等于盐酸中氯元素的质量便可快捷求解。

　解：⑴ 盐酸中氯化氢的质量

　=73 克 20%=14.6 克

　14.6 克氯化氢中氯元素质量

　=14.6 克 Cl/HCl100%=14.2

　克

　金属氯化物质量 =14.2 克 /74.7%=19 克

　金属质量 =19 克 -14.2 克 =4.8 克

　⑵14.6 克氯化氢中氢元素质量

　( 即反应后生成氢气的质量

　)

　为： 14.6 克 -14.2 克 =0.4

　克。

　所得溶液质量 =73 克 +4.8

　克-0.4

　克 =77.4 克

　溶液中溶质质量分数 =19 克 /77.4

　克 100%=24.5%

　答：样品中

　R 的质量为 4.8 克，反应后溶液中溶质质量分数

　为 24.5%。

　例 3. 往质量为

　50 克的试管中装入

　KClO3和 MnO2混合物后，

　称得总质量为 60 克，加热 KClO3 使完全反应。

　tC 时，向试管中加入 4 克水，振荡，仍有 4.24 克固体未溶解 ; 再加入 2 克水，振荡后仍有 3.28 克固体未溶解。

　计算混合物中 KClO3 的质量分数。

　[ 误区之三 ] 学生在解答此题时，一般有两点失误：一是将

　3.28 克全部作二氧化锰来处理

　; 二是 3.28 克固体如果是

　MnO2与 KCl 的混合物， 如何通过水的质量确定溶解的

　KCl 质

　量。

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　[ 思路分析 ] 解答本题的关键是要确定

　3.28 克未溶固体的成

　分。因为题目中未指明加入

　2 克水溶解后，在

　tC 所得溶液

　是否达到饱和状态。若未达饱和状态或刚达饱和状态，则说

　3.28 克未溶固体为 MnO2，由此可据催化剂在化学反应前后质量不变，求出原混合物中的 KClO3 质量 ; 若已达饱和状态，且有剩余，则 3.28 克固体为 MnO2与 KCl 的混合物，此

　时可据溶解度有关知识求出反应后剩余固体的总质量，再运

　用质量守恒定律求出该反应生成氧气的质量，进而求出

　KClO3 的质量。

　解：⑴若

　3.28 克固体未溶物全为

　MnO2，则原混合物中氯酸

　钾的质量分数 (60 克 -50 克-3.28

　克 )(60 克 -50 克)=67.2%

　⑵若未溶的

　3.28 克固体为

　MnO2与 KCl 的混合物，则

　2 克水

　溶解的质量为：

　4.24 克 -3.28

　克 =0.96 克， tC 时 4 克水溶解

　KCl 质量为： 0.96 克 42=1.92 克，反应后剩余固体的总质量为： 4.24 克+1.92 克 =6.16 克。

　设原混合物中含 KClO3 质量为 x，则有：

　2KClO3=2KCl+3O2

　245 96

　x 60 克 -50 克 -6.16

　克

　245： 96=x： 3.84 克

　x=9.8 克

　原混合物中氯酸钾的质量分数

　=9.8 克 10 克 100%=98%

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　答：原混合物中氯酸钾的质量分数为

　67.2%或 98%。

　例 4. 将 7.5 克含不溶于水杂质的硫酸钠固体溶于

　42.9 克水

　中配成溶液，过滤后取滤液

　10 克，向其中加入

　20.8 克 10%

　的氯化钡溶液，恰好完全反应。求原固体中硫酸钠的质量百

　分数 ?

　[ 误区之四 ] 学生在解答此题时， 通常只考虑到参与反应的

　10

　克滤液中的硫酸钠， 就把它当成

　7.5 克固体中硫酸钠的质量，

　造成错解。

　[ 思路分析 ] 因为滤液是一种溶液，它应具有溶液的均一、稳

　定的性质，从而把求原物质中硫酸钠的质量这个难点突破。

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