金属方面试题化学高中解题技巧

　金属方面试题化学高中解题技巧

　化学高中解题技巧碱金属内容，是高考必考的知识点。其中有

　关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难点。在解题时，要在理清

　题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。对于信息类试题，

　如 NaH、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化合价的分析。经典题：

　例题 1：下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ().

　A. 干冰灭火剂 B.黄砂 C.干粉 (含 NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂方法：根据性质分析获解。

　捷径：分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的

　CO2

　发生反应，与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气，故不行。而钠与黄砂

　不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。综合后得答案为

　B。

　总结：将课本中镁与

　CO2 的反应迁移到钠，是解答出此题的重

　要之点。

　例题 2：在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3 溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 ()

　C.等于 2.86 gD.大于 2.86 g

　方法：通过假想类比分析

　(不必计算 )。

　捷径：在饱和的

　Na2CO3 溶液中，加入

　1.06 g 无水碳酸钠，析

　出晶体 (Na2CO3·10H2O)

　062.86

　由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又

　有晶体析出，导致析出晶体大于

　2.86 g，所以选 D。

　总结：根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要

　求，但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计，

　或者对溶液质

　量变化或者溶液的浓度的计算或判断。因此在复习时注意复习范围。

　选择题的特点

　选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过

　精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。

　经过对近年来

　的高考试卷分析，选择题具有如下特点：

　考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。

　其中少量的 “基础题 ”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。

　选择题考查的主要内容

　化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等；

　阿伏加德罗常数；

　离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存；氧化性、还原性强弱的判断，电化学；化学反应速率与化学平衡；

　弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系；

　化学实验的基本操作

　(仪器使用、物质分离和检验

　)、化学实验

　安全；

　有机物的结构与性质；

　直选法

　对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。

　淘汰排除法

　排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解

　题意的基础上，通过寻找不合理因素 (不正确的选项 )，将其逐一排除，从而获得正确答案。

　此法多用于单项选择题， 更适合于基础较弱的考生。

　比较筛选法

　选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以

　将与题目要求不相符的分步筛选掉，

　以求得正确答案。

　对提供的备选

　答案彼此相似的题目宜用此法。

　如果出现一些未知的知识或者选项， 可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。

　特例反驳法

　在解选择题时，当碰到一些似是而非并且迷惑性极强的选项时，直接运用课本有关概念往往难以辨清是非， 而借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例 (反例 )进行反驳，逐一消除干扰项，从而快速获取正确答案的一种选择技巧。

　列举特例或反例也是一种重要的论证方法，其中构造反例更是培养学生丰富的想象力和创造力的有效手段。

　这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。

　综合分析法

　对于不易直接判断出正确答案的选择题， 常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案， 解答复杂的选择题多用此法。

　此法更适合于基础较强的学生。

　解选择题的基本策略： “稳、细、活、准 ” “稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避免忙中出错。“细”就是要 “细致 ”，审题要细，切勿漏看条件，提倡 “两遍读题 ”：

　第一遍快速阅读， 抓关键词；第二遍放慢速度， 缩小范围找到突破口。

　“活”就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。

　“准”就是要准确。在选择题中涉及到 “正确的是 ”、“不正确的是 ”、“错误的是 ”的试题很普遍，要看准题目要求，切勿答非所问，选准正确选项。

　类型一、排除法

　例 1、同一主族的 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为： H3XO4 ＜H3YO4 ＜H3ZO4，下列推断正确的是 ()

　A. 元素的非金属性： X＞Y ＞Z

　B.气态氢化物的稳定性 XH3 ＞YH3 ＞ZH3

　【答案】 C

　【解析】对于此类题目来说，逐一排除是比较稳妥的。由题知，

　X、Y、Z 三元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则非金

　属性也依次增强、气态氢化物的稳定性增强，

　A 、B、D 选项明显可

　排除，最后确定

　C 为正确答案。此题如从

　C 选项直接突破的话，难

　度很大，可见，采取排除法，扬长避短，能显著降低题目的难度。

　类型二、特例反驳法

　例 2、A 和 M 为两种元素，已知 A 位于短周期，且 A2 －与 M+ 的电子数之差为 8，则下列说法正确的是 ()

　和 M 原子的电子总数之和可能为 11 B.A 和 M 的原子序数之差为 8

　C.A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8

　【答案】 A

　【解析】此题可用特例法，将抽象问题具体化。若 A 为 O，M为 Li 则， A 项 O 原子有 8 个电子， Li 原子有 3 个电子，二者电子数之和为 11，则 A 正确； B 项中二者的原子序数之差为 5，则 B 错；C项中 O、Li 的最外层电子数之和为 7，则 C 错；D 项中 O、Li 原子最外层电子数之差为 5，则 D 错，故选 A。

　【总结】在解答物质结构或有机化学试题中一类字母表示型试

　题时，直接难以判断选项的正误， 若将字母直接用特例代入便可快捷

　得出答案。

　类型三、定量分析法

　例 3、(2015 上海高考 )工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。

　在该反应中 ()

　硫元素既被氧化又被还原

　B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为

　1:2

　C.每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子

　D.相同条件下，每吸收

　10m3SO2就会放出 2.5m3CO2

　【答案】 AD

　【解析】根据信息，Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2↑。

　Na2S 中 S 被氧化， SO2 中 S 被还原；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1；每生成 3molNa2S2O3，转移 8mol 电子，故每生成1molNa2S2O3，转移 8mol/3 电子；相同条件下，每吸收 10m3SO2 就会放出 2.5m3CO2。故选择 AD 。

　【答案】 A

　【解析】 A 选项，溴乙烷消去后，生成乙烯，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

　B 选项，注意 NaOH 是过量的，再加入 3 滴 1 mol/L FeCl3 溶液必然与 NaOH 反应生成红褐色沉淀，不能证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 Fe(OH)3 沉淀。C 选项，将 1 mL KSCN 溶液与 1 mL 同浓度 FeCl3 溶液充分混合好后 FeCl3 过量，再继续加入 KSCN 溶液， KSCN 与过量 FeCl3 的溶液反应使溶液颜色加深，与平衡无关。

　D 选项，碱石灰可以同时吸收 CO2 和水蒸气，故不能达到实验目的。

　类型四、数据型选择题

　例 4、把 2.1g 的平均相对分子质量为 12 的 CO 与 H2 组成的混合气体与足量的 O2 充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2 固体中，固

　体的质量增加 ()

　看看网友们都有什么想法

　网友 1

　首先化学学好一定要先培养自己的兴趣，兴趣基础上认真多看

　几遍课本，并把内容重点归纳出来写到自己的笔记本上，

　比自己抄老

　师的笔记有作用， 还有就是把化学分成几个模块总结：

　例如分成氧化

　还原、元素化学、离子反应、金属及其化合物、化学反应速率、化学

　键及晶体结构等。

　网友 2

　多从电子的得失考虑问题，价电子和电负性出发考虑，一般金属化合物的化合多半都是氧化还原之类的